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RubrikAtemschutz zurück
ThemaJährliche Belastungsübung - warum solls nicht 'pfeifen' dürfen?24 Beiträge
AutorStep8han8 B.8, Wesseling / NRW613677
Datum10.03.2010 13:45      MSG-Nr: [ 613677 ]12213 x gelesen

Hallo!

Bei 300 bar verhält sich ein Gas nicht mehr ideal. Deshalb stimmt die Gleichung: Volumen bei Normaldruck = Flaschenvolumen * Flaschendruck/Normaldruck (1800 L = 6L * 300 bar/1bar) nicht!

Gase lassen sich zwar deutlich besser komprimieren als Flüssigkeiten oder Feststoffe, bei Drücken oberhalb von 200 bar gilt aber das, nach dem idealen Gasgesetz, erwartete lineare Verhalten nicht mehr. Tatsächlich beträgt der nutzbare Luftvorrat einer 6L 300 bar Flasche nur etwa 1600 L. Bei 300 bar weist Luft einen Kompressions- bzw. Realgasfaktor von 1,1 auf. Es gilt
Volumen bei Normaldruck = Flaschenvolumen * Flaschendruck/(Normaldruck*Realgasfaktor)

Gruß Stephan


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