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| Thema | Chemiekenntnisse gefragt | 26 Beiträge | ||
| Autor | Gerr8it 8L., Frankfurt / Hessen | 647394 | ||
| Datum | 01.10.2010 13:48 MSG-Nr: [ 647394 ] | 10767 x gelesen | ||
Das folgt aus der Gleichung p*V=n*R*T V= (n*R*T)/p mit R= 0,083144 (L*bar)/(K*mol) der allgemeinen Gaskonstante folgt für: n=1 mol T= 0°C = 273,15 K p= 1,013 bar V= (1mol* 0,083144 L*bar/K*mol*273,15K)/ 1,013 bar= 22,42 L als molares Volumen eines idealen Gases | ||||
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