| Rubrik | ABC-Gefahren |
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| Thema | Chlorgas | 24 Beiträge |
| Autor | Gerr8it 8L., Frankfurt / Hessen | 746352 |
| Datum | 30.11.2012 15:36 MSG-Nr: [ 746352 ] | 3733 x gelesen |
Geschrieben von Mario L.Chlor löst sich mit ca. 6,3 g/L bei Standardbedingungen. Wenn an die hohe Molmasse von Cl2 hinzuzieht (ca. 71 g/mol), lösen sich in einem Liter Wasser ca. 2 L Chlorgas. Gut löslich sieht anders aus ;-)
Standardbedingungen (STP) oder Normalbedingungen (NTP)?
Die Löslichkeit von Chlor in Wasser ist somit abhängig von der Wassermenge und der Temperatur des Wassers, Gase lösen sich besser je kälter das Wasser ist.
Die Ausbreitung der Gaswolke geschieht hauptsächlich durch Diffusion der Gase untereinander, durch Luftbewegungen oder Brownsche Molekularbewegung, wenn ich nun eine Wasserwand aufbaue kann sich das Gas nurmehr schwer in diese Richtung fortbewegen, da das ausströmende Wasser die Luft in Bewegung versetzt und das Gasgemisch mit sich nimmt,hier kommt es also durch zusätzlich Luftbewegungen zu einer besseren Vermischung und zur Verdünnung wie du schon schreibst, gleichzeitig liefere ich aber auch ständig Wasser nach, so dass sich immer mehr Chlor im Wasser löst und dort abreagiert. Die Wirkung des Wasser ist also eine Mischung aus physikalischen und chemischen Effekten.
Zwei Dinge sind unendlich, das Universum und die menschliche Dummheit, aber bei dem Universum bin ich mir noch nicht ganz sicher.
Albert Einstein
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