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| Rubrik | ABC-Gefahren | zurück | ||
| Thema | Wassermenge zum Niederschlagen von Chlorgas | 24 Beiträge | ||
| Autor | Helg8e K8., Sulzbach/Main / Bayern | 782023 | ||
| Datum | 29.01.2014 08:50 MSG-Nr: [ 782023 ] | 4518 x gelesen | ||
Guten Morgen und vielen Dank für die Denksportaufgabe. Bitte korrigiert mich falls ich einen Denkfehler gemacht haben sollte. folgender Ansatz aus Quelle: Fass mit 400 Kilo 98% flüssiges Cl2 Dichte Cl2 fl.: 1,57 g/cm3 --> 1570 kg/m3 1L CL2 fl --> 457 L CL2 g 1L H2O bindet 2,3 L Cl2 g 1. Wieviel Liter flüssiges Chlor enthält das Fass? 400kg * 0,98 = 392 kg Cl2 fl. 392 kg Cl2 fl. : 1570 kg/m3 = 249,7 L CL2 fl. 2. Wieviel Chlorgas entsprechen die 249,7 L Cl2 fl. ? 249,7L Cl2 fl. * 457 = 114105 L Cl2 g. 3. Wieviel Wasser wird zum lösen der gesamten Gasmenge benötigt? 114105 L Cl2G : 2,3 = 49611 L H2O ~ 50.000 Liter Somit benötigst du 1666,7 Liter/min, wenn du die gesamte Chlorgasmenge innerhalb 30min abbinden willst. Anmerkung: Dies ist nur eine Modellrechnung unter Idealbedingungen!! Viele Effekte welche bei einem solchem Einsatz eine Rolle spielen, wie zum Beispiel die Verteilung und Verdünnung der Gaswolke in der Umgebungsatmosphäre bleiben unberücksichtigt! Gruß | ||||
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