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| Rubrik | ABC-Gefahren | zurück | ||
| Thema | Wassermenge zum Niederschlagen von Chlorgas | 24 Beiträge | ||
| Autor | Gerr8it 8L., Frankfurt / Hessen | 782049 | ||
| Datum | 29.01.2014 09:55 MSG-Nr: [ 782049 ] | 4237 x gelesen | ||
Molmasse Cl2 = 2* 35,453= 70,903g/mol 400.000g * 0,98 / 70,903 g/mol = 5.528,68 mol gehen wir von Chlor als idealem Gas aus p*V=n*R*T V= n*R*T /p V= 5.528,68 mol * 22,063 L/mol (reales Molares Volumen bei NTP)= 121979 L Chlorgas bei NTP nur leider ist die Löslichkeit von CL2 Gas in Wasser nicht ganz so einfach, da die Löslichkeit Temperaturabhängig ist, Je wärmer das Wasser, desto geringer die Löslichkeit von Cl2 Löslichkeit in Abhängigkeit von der Temperatur bei 0°C (16g/L) => 24.500 L Wasser bei 20°C (~7g/L) => 56.000 L Wasser bei 30°C (~5g/L= => 78.400 L Wasser Zwei Dinge sind unendlich, das Universum und die menschliche Dummheit, aber bei dem Universum bin ich mir noch nicht ganz sicher. Albert Einstein | ||||
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